用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是____________________________________。
（2）将MnO4-氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 开始沉淀时 |
3.4 |
6.3 |
1.5 |
| 完全沉淀时 |
4.7 |
8.3 |
2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________。
（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是__________。
②Ⅳ 中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。
某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：
（4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。
实验I：
（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的 （填写相应的字母）;
a. 盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度
b. Cl－能促进此反应的进行
c. SO42－能抑制此反应的进行
d. 硫酸使铝发生钝化
（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。
药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。
方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的 （填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的 固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。
实验探究：略。
实验II：
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者 后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
（1）提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为 ；
猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的。
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。
（2）设计实验方案并完成相关实验：
将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
① 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想 一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）。
② 向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想 一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）；
（3）得出结论
综合实验①②的现象，可推知猜想 （填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为： 。
乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某化学兴趣小组的同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示的实验：
查阅教材可得到下列信息：
①普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2．NH4Cl．ZnCl2等物质。
②Zn（OH）2能溶解于过量的氨水中。
请回答以下问题：
（1）操作③灼烧滤渣时所用到的主要仪器有酒精灯．玻璃棒． ．泥三角和三脚架；灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在碳。
（2）操作④的试管中加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 。
（3）该同学对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
| 实验目的 |
操作 |
实验现象 |
结论 |
| 检验Cl－ |
取少许滤液于试管中， |
|
含有Cl－ |
| 检验NH4＋ |
取少许滤液于试管中， |
|
含有NH4＋ |
| 检验Zn2＋ |
取少许滤液于试管中， |
|
含有Zn2＋ |
（4）根据以上实验报告，关于滤液的成分，同学们的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌，若想从滤液中得到溶质固体，还应进行得操作是 。若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用 法。
[实验探究]已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴,振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。
完成以下实验探究过程：
[提出假设]
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。
[设计实验方案]
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
验证假设1的方案：
本方案所用到的主要玻璃仪器有： 。
验证假设2的方案： 。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？ （填“可行”或“不可行”），理由是 。
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为 。
氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。
（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）；
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 ；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸则丙中反应的化学方程式是
④该实验存在明显的缺陷改进的方法是
（3）为测定漂白粉中
Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 。
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