把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是( )
| A．电路中共转移0.9 mol电子 |
| B．阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35 mol |
| C．阴极的质量增加3.2 g |
| D．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在 |
氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。
该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是___________（填离子名称）
（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。
a. KMnO4＞ Cl2 b. Cl2＞ O2 c. HIO4＞ HClO3 d. HIO4＞ Cl2
碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）碳元素在周期表中的位置是_______________，其原子核外通常未成对电子数为___________个。
（2）已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中，被破坏的化学键有________。
a．离子键 b.极性共价键 c. 非极性共价键
（3）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为_______________。
（4）下列叙述正确的有____________填序号），
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③NaSiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应
向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是
| A．硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L |
| B．产生的气体在标准状况下的体积为13.44L |
| C．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 |
| D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
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a |
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b |
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| 3 |
c |
d |
e |
f |
|
g |
h |
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| 4 |
J |
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|
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|
|
k |
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（1）写出a的原子的最外层电子排布式 ，a的原子最外层有 个未成对电子。
（1）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是 ；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为： 。
（1）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序： （用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。
（1）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（ ）
A．单质熔点：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：
D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应
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