已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 。
(2)Y元素原子的电子排布图为 ,元素X与Y的电负性比较:X Y(填“＞”或“＜”)。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 。
(4)由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构如图所示。(黑球位于立方体内,白球位于立方体顶点和面心)
请写出化合物A的化学式 ;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反应制得,反应的化学方程式为 。
(5)已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为 。
有50mL氢气和氯气的混合气体，经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强，发现体积仍是50mL.试回答：
(1)若H2反应完全而Cl2有剩余，用实验进行验证的方法是 ；
(2)若H2与Cl2恰好完全反应，用实验进行验证的方法是 .
近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子——C60·C60分子的构型像个足球，相对分子质量为 ；C60与金刚石之间互为 ；C60的熔点比金刚石的熔点 (填 “高”、“低”).
下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是(填写标号)
| A．称量前先调节托盘天平的零点； |
| B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码； |
| C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量； |
| D．用托盘在平可准确称量至0.01g； |
E.称量完毕，应把砝砝放回砝码盒中.
A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：
(1)C离子的结构示意图为 [
(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为 .
(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为___________________
有机物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛
的应用。由A可以制得麻黄碱和其他很多物质。现有如下转化关系图（略去了由A→C，G→麻黄碱的部分反应物和条件）：
请回答下列问题：
（1）下列关于麻黄碱的说法正确的是 （填字母）。
a．麻黄碱的分子式为C10H15NO b．麻黄碱能与NaOH溶液反应
c．麻黄碱能发生加成和取代反应 d．麻黄碱属于芳香烃
（2）已知有机物A的相对分子质量为106，A中含碳、氢、氧的质量分数之比为42∶3∶8，
则A的含氧官能团名称是 ；检验该官能团的常用试剂是 。
（3）反应①～⑤中属于取代反应的是 （填序号）。
（4）写出D→B的化学方程式 。
（5）F可作多种香精的定香剂，请写出B和C反应生成F的化学方程式 。
（6）写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 。
①与中间产物G互为同分异构体
②既能发生消去反应，又能发生酯化反应
③苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基
（7）已知：
| |
溶解性 |
沸点 |
| A |
微溶于水 |
179.0℃ |
| E |
不溶于水 |
110.8℃ |
A可以由E制取，制取工艺中得到的是A、E混合物，分离该混合物的方法是 。
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