下列实验设计能够成功的是( )
A．检验亚硫酸钠试样是否变质： |
B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸： |
C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强： |
D．鉴定盐A的成分是FeBr2： |
相关试题
“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
| A．①④⑤ | B．②③④ | C．②③⑤ | D．①③④⑥ |
下列说法正确的是
| A．有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O2－通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，则负极消耗O2－的物质的量为1.5mol |
B．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则 |
C．已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中 mol/L |
| D．将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.2mol NO2和0.lmolN2O4 |
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图
下列说法正确的是
| A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1 |
| B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0 |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% |
| D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆) |
已知Ag2SO4的Ksp= c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)="0.032" mol·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是
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