某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH="-92.4" kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
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下列电离方程式书写不正确的是（）
A．Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ |
B．NaHCO3 ="==" Na++HCO3-HCO-3H++CO32 - |
| C．Na2SO4＝2Na＋＋SO42－ | D．HFH++F- |
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