下面是用盐酸滴定氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。②滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示剂。④滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化。⑤滴定一旦发现溶液从红色变成无色，立即停止滴定。⑥滴定终了时溶液的pH值刚好为7。⑦若滴定前平视，滴定终点俯视，使结果偏小。上述相关说法中错误的是（ ）
| A．①②④⑤ | B．①②⑤⑦ | C．①②⑤⑥ | D．②⑤⑥⑦ |
相关试题
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） |
在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是
| A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 |
| B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |
| C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol |
| D．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率 |
在理论上不能用于设计原
电池的化学反应是
| A．HCl（aq）+ NaOH（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l）△H < 0 |
| B．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）△H < 0 |
| C．4Fe（OH）2 （s）+ 2H2O（l）+ O2 （g）= 4Fe（OH）3 （s）△H < 0 |
| D．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H < 0 |
下列叙述的方法不正确的是
| A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 |
| B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 |
| C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 |
| D．用牺牲锌块的方法来保护船身 |
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