某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
| A．至少存在5种离子 |
| B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L |
| C．SO42ˉ、NH4+一定存在，Clˉ可能不存在 |
| D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
相关试题
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
| A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
| B．标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5NA |
| C．常温常压下，14g氮气含有的原子数为NA |
| D．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA |
下列说法正确的是
| A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物 |
| C．通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则氧化剂是A2 |
| D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．金属镁与稀盐酸反应 ：Mg+2H++2Cl－===MgCl2+H2↑ |
B．氯化钡溶液与硫酸反应 ：Ba2++ SO ===BaSO4↓ |
| C．碳酸钠溶液与盐酸反应 ：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑ |
| D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－+H+===H2O |
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