某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：
（1）写出甲中反应的离子方程式：______________________________________，乙中的现象是_____________________________________________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是___________________________________________________，可证明NO的还原性。
（2）实验前丙中充满水的作用是________________________________________（用反应的化学方程式和简要文字回答）。
（3）小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是__________________________________________________________________。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？________________________________________（简要回答出原理和现象即可）。
（共18分）某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_____________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________ g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待___________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液也转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线_______________ 时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是_________，对实验结果没有影响的是_________（填各选项的序号）。
| A．所用的NaOH中混有少量NaCl |
| B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，砝码上有油污 |
| C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
| D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1) 图中明显的两处错误是
①_________________________________________
②_________________________________________
(2) A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。
(3) 实验时A中除加入自来水外，还需加入少量__________，其作用是_________________________________。
（12分每空两分）某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
| A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液； |
| B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管； |
| C．把滴定管用蒸馏水洗净； |
| D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面； |
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：
(1)滴定操作的正确顺序是：(填字母) →C→ →B→ → → __
。
(1) G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸是的作用是 。
(3)D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。
(4)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L–1
（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L–1体积为425 mL的稀盐酸。
①该学生需要取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 、
。
③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是 、 。
④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响” ）
I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
II.定容时仰视刻度线
现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。
I. 探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量;
(2)将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸;
(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象:
写出A中发生反应的化学方程式___________________________________________(任写一个); B中的现象是________________________________________，由此可得到浓硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是________________________;
D中盛放的试剂是_______________。
(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式：
___________________________________(任写一个)。
Ⅱ.测定铁的质量分数
(5)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g，则铁碳合金中铁的质量分数为:___________________________________________（写表达式）;
某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是_____________________________________________________________________;
(6)经过大家的讨论，决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。
①用排水法测定H2的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③ 测定反应前后装置和药品的总质量
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