给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要______。
(2)a电极的反应式为_______。
b电极的反应式为_________。
(3)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_________________
（2014）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
（1）CH2=CH—CH=CH2的名称是________________________。
（2）反应I 的反应类型是（选填字母）_________。
a.加聚反应 b.缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）________。
（4）A的相对分子质量为108。
①反应II的化学方程式是_________________________________________。
②1 molB完全转化成M所消耗的H2的质量是_______g。
（5）反应III的化学方程式是___________________________________________。
（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。
图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：
（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为______________________________。
（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为______________________________。
（3）写出由C生成D的化学方程式______________________________反应类型是__________，由G生成A的化学方程式______________________________反应类型是__________。由G生成F的化学方程式______________________________反应类型是__________。G发生催化氧化的化学方程式______________________________。
（4）F的核磁共振氢谱图有__________个吸收峰，峰面积之比为__________。
某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。
（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是。
（2）pH≈4的原因是（用化学用语表示）。
（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是；证明原因②的实验方案是。
（4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br－生成Br2。部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：
由此实验得出的结论是 。
（共14分）用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号
填入括号内并填写下列空格。
（ )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。
（ )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
（ )用量筒取浓硫酸______mL。
（ )将容量瓶盖紧摇匀。
（ )将已冷却的硫酸溶液沿________ 注入________ 中。
（ )改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。
（ )继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。
若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响)。
（1) 用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；
（2) 稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；
（3) 未将洗涤液加入容量瓶___________；
（4) 定容时仰视刻度线__________；
（5) 摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；
（6) 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。
实验室用NaOH固体配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）容量瓶上需标有以下五项中的 ；
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示） ；
①用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
配制时所需的主要实验仪器有
（4）下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用纸称量NaOH固体。 ____________;
②向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。___;
③有少量NaOH溶液残留在烧杯内。____________;
④向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。____________;
⑤配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。____________;
⑥称量NaOH时，砝码错放在左盘。____________。
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