甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。
（1）一定条件下发生反应：
①CO2（g） +3H2（g） ＝CH3OH（g）+H2O（g） △H1
②2CO（g） +O2（g） ＝2CO2（g） △H2
③2H2（g）+O2（g） ＝2H2O（g） △H3
则CO（g） + 2H2（g） 
CH3OH（g） 的△H＝ 。
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应： CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH） 与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H 0 （填>、<或=）。
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________（填字母）。
| A．缩小容器体积 |
| B．降低温度 |
| C．升高温度 |
| D．使用合适的催化剂 |
E．将甲醇从混合体系中分离出来
（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数 （结果保留小数点后两位数字）。
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
①B极的电极反应式为 。
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole- 时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是 。
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml，能否产生沉淀 （填“能”或“否”）。
（1）质量相同的O2 NH3 H2 Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
（2）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。（填序号）①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2
（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
①其中被还原的元素是
②当反应有3.612×1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积 。
（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 ，R元素的符号 ，该物质中R元素所含质子数目为 。(NA表示阿常数的值)
（6）将盛有18mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）（填序号）
①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mL
某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基。以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：
（1）A的结构简式为 （2）E中的官能团名称是
（3）G的结构简式为 （4）反应②、④的反应类型分别是
（5）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？
（6）写出下列反应的化学方程式：
反应③ ；反应⑦
（7）符合以下条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）
a、苯环上有两个取代基
b、苯环上的一氯代物有两种
c、加入三氯化铁溶液显色
d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢气
A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3.H2O、Na2CO3溶液中的一种。常温下进行下列实验：
①将1L PH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y<x；
②浓度均为0.1 mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性；
③浓度均为0.1 mol/L A和E溶液的PH：A< E
回答下列问题：
（1）E的电子式
（2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式
（3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为
（4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的PH约为7，原因是
（5）室温时在一定体积0.4 mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1 mol/L的D溶液时，混合溶液PH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是
某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。流程如下：
回答下列问题：
（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式 ，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为 mol
（3）利用四氯化钛制备TiO2.xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是
（4）钛广泛用于航天领域。氩气在冶炼钛的流程中的作用是
（5）利用CO和H2制备甲醇
①已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式
②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2 L
“百度百科：乙醇，俗称酒精，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，微甘。易燃，能与水以任意比互溶。用途很广，可用制造饮料、染料、燃料等。在国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。”根据所学知识回答下列问题
（1）书写乙醇催化氧化的产物和新制银氨溶液反应的化学方程式：
（2）在120℃，101kpa条件下，取ag乙醇在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了bg,则a b（填“=”“>”“<”）
（3）乙醇燃料电池，KOH作电解质，书写负极电极反应式：
（4）请用所学知识解释为什么乙醇能和水以任意比互溶
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