在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液,有 现象产生,其离子反应式为 ;若在上层清夜中再加入KI溶液又有 现象产生,其离子反应式是 。说明
过氧化氢HO可用于采矿业废液消毒,如消除采矿废液中的氰化物时发生如下反应(已配平):KCN+HO+HO+NH↑。请完成下列问题:(1)生成物A的化学式可表示为___________________________。(2)该反应是氧化还原反应吗?____________。若是,则氧化剂是__________;若不是,请说明理由。
以下离子方程式均不正确,请改正。(1)氧化铜与盐酸反应:O+2HHO。正确的离子方程式是___________。(2)碳酸钡加入稀盐酸中:CO+2HCO↑+HO。正确的离子方程式是___________________________________________________________________。(3)铝粉加入硫酸铜溶液中:Cu+AlCu+Al。正确的离子方程式是________。(4)亚硫酸和氢氧化钡溶液混合:Ba+SOBaSO↓。正确的离子方程式是__________________________________________________________________。
在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素的最外层电子数之和为20。据此可以推断:(1)元素甲为_______________,元素丙为_______________。(2)元素乙和丁所形成化合物的化学式为_______________或_______________。(3)四元素所形成的化合物相对分子质量最大的是_______________(写化学式),其分子内电子数为__________,它与水反应的化学方程式为__________(只写一个)。
元素A和B分别是处于第三、四周期的主族元素,它们的离子的电子层相差两层。已知A处于第m主族,B处于第n主族,且B的单质中含有共价键。(1)A原子核外的电子总数是___________,最高价氧化物的化学式是___________。(2)B原子的结构示意图是___________,其气态氢化物的化学式是___________。(3)若它们的离子均带一个单位的电荷,则A是___________元素,B单质的电子式为___________。
(1)对于,按下列要求各举一例:①Z、n、b相同而A不同___________。②A、n、b相同而Z不同___________。③A、Z、b相同而n不同___________。④A、Z、n相同而b不同___________。⑤A、Z相同而n、b不同___________。(2)已知An+1、B(n+1)+、Cn-、D(n-1)-四种离子具有相同的电子层结构,则①四种元素原子序数由大到小的顺序为(用A>B>C>D的形式填写,下同):______________。②四种元素原子半径由大到小的顺序为:______________。③四种元素离子半径由大到小的顺序为:______________。