化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时, 若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，一个是H＋＋OH－=H2O，请写出另一个离子方程式： 。
（2） 实验室制备H2、CO2、NH3、SO2时，用盐酸和稀硫酸可制备的相同气体是_______。
（3）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：
① ；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。
（4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为 g。
（5）利用侯德榜制碱法可制两碱的一种,请写出制取小苏打时在溶液中发生反应的总化学方程式 。
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
请回答下列问题：
(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
（3）煤炭作为燃料采用途径II的优点有 。
下列反应在210℃达到平衡：
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) △H＞0 K＝1 ①
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H ＜0 K＝5×104 ②
COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H＞0 ③
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______ ___________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是
A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)="1 " B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)="1 " C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
反应②和反应③的K值表达式 (填“相同”或“不同”)
（3）降低Cl2浓度，反应③的K值 ____ (填“增大”、“减少”或“不变”)。
在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________________。
（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________。
（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：
___________________________________。
（4）夏天的食品易变质，而冬天不易发生该现象：________________________。
实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气 。
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
现用200克36.5％的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应, 试回答下列问题：
（1）理论上可制得标准状况下的氯气的体积为 L
（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液HCl的物质的量浓度是
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