常温下，Ksp（CaSO4）9´10－6，常温下CaSO4在

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常温下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是（）

A．在任何溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄²^－)均相等

B．d点溶液通过蒸发可以变到c点

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄²^－)一定等于4´10^－3 mol·L^－1

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以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L^-1的盐酸滴定0.10 mol·L^-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-),c(OH^-)＞c(H⁺)

B．c(NH₄⁺)=c(Cl^-),c(OH^-)=c(H⁺)

C．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺),c(OH^-)＞c(H⁺)

D．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺),c(H⁺)＞c(OH^-)

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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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下列有关实验操作中合理的是( )

A．用托盘天平称取11.70 g食盐

B．用量筒量取12.36 mL盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H₂SO₄溶液

D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

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已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

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对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )

A．加适量的CH₃COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小

B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变

C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大

D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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