用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS270%（

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用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS₂70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为（）

A．86t

B．8.6t

C．4.3t

D．43t

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关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B．CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D．凡AB₃型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

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据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H₃分子实质是H₂分子与H⁺以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

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最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在–268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是

A．CO₂

B．C₂H₂

C．COCl₂

D．H₂O₂

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在乙烯分子中有5个σ 键、一个π 键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

C．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道, CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

D．氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子

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