化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能： H—H键键能为Q1 kJ·mol－1、H—O键键能为Q3 kJ·mol－1、O2分子内氧原子间的键能为Q2 kJ·mol－1。
(1)请根据上述数据，在图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。
(2)请写出1 molH2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：____________________________。
连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
（1）保险粉应如何保存？______________________________（填一注意事项）。
（2）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：
①步骤I中SO2表现了____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是____________
| A．浓盐酸 | B．质量分数为70%的H2SO4 |
| C．稀硝酸 | D．质量分数为10%的稀硫酸 |
②常温下，若ZnS2O4悬浊液中c（Zn2+）=0.1mol·L-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥_________，才能使Zn(OH)2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）
③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：_______________.
（3）甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体。完成反应的化学方程式：
____HCOONa+____SO2+___Na2CO3===____Na2S2O4↓+___H2O+_________
（4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。___________________ _________.
X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（1）Y的原子结构示意图是_______________．
（2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式 ．
（3）甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有 ．在0.1mol•L﹣1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：
①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH3产率的是 。
②反应Ⅱ：2NH3（g）+ CO2（g）
CO(NH2)2（g）+ H2O（g） △H1 =" -536.1" kJ·mol－1
（i）此反应的平衡常数表达式K= 。升高温度，K值 （填增大、减小或不变）。
（ii）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH2)2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。
已知：4NH3（g）+ 6NO（g）= 5N2（g）+ 6H2O（g） △H2 =" -1806.4" kJ·mol－1
写出CO(NH2)2（g）与NO反应的热化学方程式 。
［《物质结构与性质》选考题］现代世界产量最高的金属是Fe、Al、Cu。
（1）Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的排序为 ；Fe2+的电子排布式为 。
（2）Cu(OH)2溶于浓氨水形成 色铜氨溶液；乙二酸（
）分子中碳原子杂化类型为 ，分子中σ键比π键多 个。
（3）以下变化伴随化学键破坏的是 （填下列选项标号）
| A．冰融化 | B．铝气化 | C．AlCl3溶于水 | D．胆矾受热变白 |
（4）二氧化硅晶体结构示意图如下，每个氧原子最近且等距离相邻 个氧原子。
以天然气为原料合成氨是当下主流合成氨方式，其过程简示如下：
（1）甲烷脱硫的主要目的是 。
（2）甲烷一次转化发生反应：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) 
。
在20L的密闭容器中充入CH4(g)、H2O(g)各1mol,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。压强P1 （选填＞、＜、=）P2；若3min后在150℃、压强为P2时达到平衡，平均反应速率v(H2)= 。
（3）传统的化学脱碳法是用热碳酸钾溶液洗气，用什么方法可以使洗气后的碳酸钾溶液再生以循环使用？ 。
铜洗能较彻底脱碳脱硫。醋酸亚铜溶于过量氨水形成的铜洗液，可吸收H2S、O2、CO、CO2等，该铜洗液吸收CO2的化学方程式： 。
（4）n(N2) ：n(H2)="1" : 3原料气进入合成塔，控制反应条件之外采取什么措施提高原料气利用率？ 。
（5）NaCl、NaBr、NaI混合溶液中滴入AgNO3溶液至c(Ag+)="0.07" mol·L-1，溶液中浓度比
c(Cl-)：c(Br-)：c(I-) = ： ：1。
| |
AgCl |
AgBr |
AgI |
| Ksp |
2×10-10 |
5×10-13 |
1×10-16 |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的族序数是周期序数的2倍；Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素最高化合价与最低化合价绝对值之差等于4；W元素在周期表中位于非金属性最强的元素下方。请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是 ；W－离子的结构示意图为 。
（2）X元素可形成多种气态氢化物，其中相对分子质量为26的气态氢化物的电子式为 ；25℃、101kPa时该气态氢化物热值为5×104 kJ•kg-1，则其标准燃烧热为 。
（3）写出一种适宜实验室制取W单质的离子方程式： 。
（4）室温时金可溶于王水（浓盐酸和浓硝酸混合物）生成HAuCl4，若反应过程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量相等，则该化学方程式为 。
粤公网安备 44130202000953号