已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应氧化产物的物质的量分别是________________。
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I2。通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程：______________________________、____________________________(不必配平)。
我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。
（1）用双桥法标出电子转移的方向及数目
S＋2KNO3＋3C = K2S＋N2↑＋3CO2↑
（2）该反应中还原剂是 ，氧化剂是 。
某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：
已知：Fe2+沉淀的pH范围为7．0~9．0；Fe3+沉淀的pH范围为1．9~3．2；Cu2+沉淀的pH范围为4．7~6．7。
（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式 。
（2）写出滤液B中通入过量CO2的化学方程式 。
（3）加入Z的作用是调节溶液的pH，除去溶液中的Fe3+，pH范围应为 ；下列可作为试剂z的是 。（填序号）
a．铜粉 b．氨水 c．氧化铜 d． 硫酸铜
（4）某同学为了测定硝酸铜晶体的结晶水含量，完成操作步骤：称量样品、加热、 、称量CuO质量、 、计算。
（5）滤渣C的质量是10g，煅烧后得到固体D6．90g,则滤渣C中氢氧化铝的质量分数为 。（保留两位小数）
（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高，可能的原因是 。（写一条即可）
铝、铁是重要的金属，其单质及化合物有着广泛的应用，完成下列填空：
（1）铝元素在周期表中的位置是 ，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
（2）画出铁原子的结构示意图 。与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为 。
（3）在FeC13稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是 ；在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色 （选填“变深”，“变浅”或“不变”）。
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeC13溶液，又会呈现红色。请试对上述实验现象作出解释 。
铁、铝是应用最广泛的两种金属。完成下列填空：
（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它们互称为 ，其中58Fe原子中子数与质子数之差为 。
（2）工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁 。
（3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出该反应的化学方程式 ，该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。
（4）铁粉中混有少量的铝粉，请设计一种实验方案除去铁粉中的铝粉
（5）向某溶液中投入铝片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的离子是 （填序号）
a．Cl- b．H+ c．OH- d．HCO3-
（6）铁与稀硝酸反应的方程式如下：3Fe+8HNO3 →3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，每转移1．8mol电子，生成NO L（标准状况）。
合成尿素的反应为：
完成下列填空:
（1）写出NH3的电子式 ；画出碳原子结构示意图 ；氧元素位于周期表第 周期第 族。
（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为 。
（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是 。
（4）一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0．6mol,则平均反应速率v(NH3)= mol/(L·min)。
（5）下列能说明上述反应己达平衡的是 。（填序号）
a．2c(NH3)=c(H2O) b．CO2的浓度不变
c．v正(NH3):v正（CO2）=2:1 d．气体的压强不变
（6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是 。(填序号)
a．200℃ b．800℃ c．101kPa d．24000kPa
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