磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下:
已知:H2TiO3是种难溶于水的物质。
(1)钛铁矿用浓硫酸处理之前,需要粉碎,其目的是 。
(2)TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式为 。
(3)加入NaClO发生反应的离子方程式为 。
(4)在实验中,从溶液中过滤出H2TiO3后,所得滤液浑浊,应如何操作 。
(5)为测定钛铁矿中铁的含量,某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子),采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法:(不考虑KMnO4与其他物质反应)在滴定过程中,若未用标准液润洗滴定管,则使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”),滴定终点的现象是 。滴定分析时,称取a g钛铁矿,处理后,用c mol/L KMnO4标准液滴定,消耗V mL,则铁元素的质量分数的表达式为 。
已知甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素形成的五种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：
（1）甲为双核分子，可与水发生置换反应，其化学方程式为____________________；
（2）乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为________________________________；
（3）丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1：1，其水溶液呈弱酸性，写出其主要的电离方程式_______________________________；
（4）丁为六原子分子，若误饮少量丁能使人眼睛失明，则丁中的官能团的电子式为_____________；为了提高一定量的羧酸和丁在一定条件下发生反应时生成物的产率，可采取的措施为____________________；
（5）戊属于烃，与其互为同系物且含五个碳原子的烃的一氯代物共有______ 种。已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量，表示2 mol 戊燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
经质潜法分析得知，某单烯烃Q的相对分子质量为56；其核磁共振氢谱与红外
光谱表明，Q分子中有两种化学环境不同的氢原子，氢谱峰面积显示两种氢的原子个数比为1∶3。请回答下列问题：
⑴若Q无顺反异构，则Q的结构简式为 。
⑵在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之问锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下图所示：
M的合成方法之一如下：
请回答下列问题：
①合成M的反应中，反应I和反应III的反应类型分别是 、 ；
试剂Ⅱ是 ，C中含有官能团的名称是 。
②E的结构简式是 。
③M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
⑶D在一定条件下能发生缩聚反应生成高聚物，请写出D发生缩聚反应的化学方程式 。
⑷已知：
若
，请写出符合下列条件的物质的一种结构简式 。
a．碳骨架与W相同；
b．能发生银镜反应；
c．1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5molH2；
d．分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团。
⑴如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式 。
②单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含 个σ键和 个π键。
③a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ，其中X与Ag＋之间以 键结合。
④上图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： 。
⑵碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。
①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是 ；
②CS2是一种重要的有机溶剂，写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式 ；
③冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如上图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有 个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。
完成下列各题：
⑴K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出 色。
②写出并配平该反应的化学方程式： 。
③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为 。
⑵在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g) " △H=+180.
5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)="2CO(g) " △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H ＝ 。
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为 。
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时增大压强 |
③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量 ，若升高温度，则该反应的平衡常数 (均填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑶已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：①(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）。
②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 
。（填序号）
a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
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