第4周期元素由于受3d能级电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。
Ⅰ.第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓(31Ga)的基态原子的电子排布式是 ;31Ga的第一电离能却明显低于30Zn的,原因是
。
Ⅱ.第4周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
(1)CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体,CO分子中C原子上有一对孤电子对,C、O原子都符合8电子稳定结构,则CO的结构式可表示为 。NH3分子中N原子的杂化方式为 杂化,NH3分子的空间立体构型是 。
(2)如图甲所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是 。 
(3)图乙为一个铜晶胞,此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为 mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。
溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用。大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物。
茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法。其工艺流程如下：
（1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是 。
（2）步骤④的化学反应方程式： 。
（3）步骤⑥的操作方法是 （填操作名称）。
（4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。
（5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：
a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2↑
b.
现有1t含纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产。理论上可得到溴 kg。
聚酯纤维是化学纤维中的第一大品种，聚已二酸乙二酯就是一种重要的聚酯纤维，可用于制造性能各异的聚氨酯泡沫塑料，弹性体、涂粘和粘接剂等。目前经典的合成路线是使用来源丰富的有机原料A和常见单质D，经过一系列反应，同时合成聚已二酸乙二酯与另一种生产生活中常用高聚物E，合成路线如下图所示。根据图示回答下列问题：
（1）写出E、G的结构简式：E ，G ；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是 。
反应④的反应条件是 ；
（3）写出①、⑤的反应类型：① ，⑤ 。
（4）满足下列构成条件的G的同分异构体有 种。
|
A．分子中有2个-COOH； B．分子中有1个—CH—，2个CH2—
（5）某同学查阅资料后提出，也可以用A与某种无机分子反应，直接得到F，该反应的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式（不必注明反应条件）。
今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注。砒霜是砷的氧化物，化学式为As2O3，砷在周期表中与氢、磷属于同族元素。该族元素与生物体的生命活动密切相关。被称为“生命之族”。如氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在生命体中占有板其重要的地位。而砷和锑的某些化合物则有毒，所以中世纪的西方炼金术上曾分别用毒蛇和狼来作为砷和锑的符号。
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（1）砷的基态原子的价电子排布式是 。右上图是元素周期表的局部示意图，请将氮、磷、砷的元素的符号填入表中相应的位置。
（2）下列关于该元素的说法中正确的是 。a.氮、磷、砷的电炙性依次减小
b.氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱
c.N-H、P-H、Aa—H键的健长依次增长，而键的极性依次降低
d.P4分子的空间的构壁为正四面体（如右图），P-P键之间的键角为109°28′
（3）氯是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，请写出该物质的化学式 。该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是 。
（4）“砒霜门事件”使不少人谈砷色变。实际上，砷是人体必需的微量元素，砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状。只要控制砒霜的量，适当使用可以治病。
近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量。其方法是用Zn、盐酸和试样混合，若试样中有As2O2存在，就会发生反应①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）。在试管中加热X则发生反应②，可看到亮黑色的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质。
写出反应①配平后的化学方程式 。若试样的质量为100g得到磷镜的质量为1.5g，反应①中转移电子的数目为 。
聚酯纤维是化学纤维中的第一大品种，聚已二酸乙二酯就是一种重要的聚酯纤维，可用于制造性能各异的聚氨酯泡沫塑料，弹性体、涂粘和粘接剂等。目前经典的合成路线是使用来源丰富的有机原料A和常见单质D，经过一系列反应，同时合成聚已二酸乙二酯与另一种生产生活中常用高聚物E，合成路线如下图所示。根据图示回答下列问题：
（1）写出E、G的结构简式：E ，G ；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是 。
反应④的反应条件是 ；
（3）写出①、⑤的反应类型：① ，⑤ 。
（4）满足下列构成条件的G的同分异构体有 种。
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A．分子中有2个-COOH； B．分子中有1个—CH—，2个CH2—
（5）某同学查阅资料后提出，也可以用A与某种无机分子反应，直接得到F，该反应的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式（不必注明反应条件）。
溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用。大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物。
茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法。其工艺流程如下：
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（1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是 。
（2）步骤④的化学反应方程式： 。
（3）步骤⑥的操作方法是 （填操作名称）。
（4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。
（5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：
a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2↑
b.
现有1t含纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产。理论上可得到溴 kg。
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