已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布和Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题:
(1)分子式为BC2的空间构型为 形;F2+的核外电子排布式为 。
(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B C(填“大于”或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为1∶1 的化合物,C元素的杂化类型为 。
(3)A2C所形成的晶体类型为 ;F单质形成的晶体类型为 。
(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的 (填“高”或“低”),请解释其原因
。
(5)E元素与C元素形成的化合物是 化合物,其晶体熔化时破坏的作用力是 ,晶体EC的熔点比晶体BC2的熔点 (填“高”或“低”)。
某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________时，改用___________加蒸馏水至 盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀.
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。
| A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 |
| B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
| C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
| D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 |
E .最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F. 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
在反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中：
（1）_________元素化合价升高，_________元素化合价降低。（填元素名称）
（2）_________是氧化剂，Cu发生了_________反应，_________是氧化产物
（3）用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
在3个温度、容积相同的1 L密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
1molN2、3molH2 |
2molNH3 |
4molNH3 |
| NH3的浓度（mol•L-1） |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
| 体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
| 反应物转化率 |
a1=25% |
α2 |
α3 |
（1）由以上数据，甲、乙、丙达平衡时， N2的浓度大小关系为__________________，从反应开始到达到平衡，甲中以H2表示的反应速率是__________。
（2）该温度下，丙中反应2NH3N2＋3H2的平衡常数是__________。
（3）a＋b______92.4(填“<”、“>”或“＝”，下同)；α1＋α3______1。
（4）若要使甲重新达平衡后c(NH3)/c(N2)比值变小，其他条件可采用________。
A．使用催化剂
B．增大氮气浓度
C．升高温度
D．缩小容器体积
在20 L的恒容密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，反应至8 min时达平衡状态。
（1）在0～4 min内生成O2的平均速率v(O2)＝___ mol/(L·min)。
（2）整个过程中，各物质的浓度与时间的关系如图所示，则该温度下的平衡常数K＝______。
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是______，此时的平衡常数与（2）中相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| SO3 |
1 mol |
3 mol |
3 mol |
0 mol |
| SO2 |
2 mol |
1.5 mol |
0 mol |
6 mol |
| O2 |
2 mol |
1 mol |
0 mol |
5 mol |
反应aA(g)＋bB(g) 
cC(g)＋dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为 a∶b。则
（1）平衡时A与B的转化率之比是__________。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b)______(c＋d)(填“>”、“＝”、“<”或“没关系”)。
（3）设定a＝2 ，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是______(填容器序号，下同) 。
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