一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。

一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（　　）
A．4CuSO₄4CuO＋2SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑
B．3CuSO₄3CuO＋SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑
C．5CuSO₄5CuO＋SO₃↑＋4SO₂↑＋2O₂↑
D．6CuSO₄6CuO＋4SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑

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已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后

＝11，则溶液中

＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于

a mol

C．改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为

a mol

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：

a mol≤n_e≤

a mol

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下列对于某些离子的检验及结论正确的是

A．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO₃²^一

B．某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH₄⁺

C．某溶液滴入BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO₄²^一

D．某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba²^＋

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某溶液可能含有Na⁺、Ag⁺、Al³⁺、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是

A．一定有S^2-、SO₃^2-、Na⁺

B．可能只有Na⁺、S^2-、CO₃^2-

C．一定没有Ag⁺、Al³⁺

D．可能只有Na⁺、S^2-、NO₃^-

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关N_A的说法正确的是：

A．标准状况下，0.1 mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

B．将含0.l mol FeCl₃的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)₃胶粒数目为0.1N_A

C．1 mol Fel₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

D．标准状况下，560ml的CH₄和甲醛的混合气体，含有的共用电子对数为0.1N_A

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某无色溶液中含有：①Na^＋、②Ba²^＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥

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