按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：
（1）Zn为________极。
（2）连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是___________。
（3）图中通过隔膜的SO42-向________（填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象是________。
（4）常温下，当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH＝________（不考虑生成的气体溶于水）。
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
⑴ 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
、。
⑵ 从海水中提取溴，主要反应为2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-，下列说法错误的是（填序号）。
| A．溴离子具有氧化性 | B．氯气是还原剂 |
| C．该反应属于复分解反应 | D．Br2是氧化产物 |
⑶ 本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？
（填“能”或“否”），原因是。
(12分)(1)5molCO2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为_________；所含的分子数目约为________________；所含氧原子的数目约为_________________。
(2)12.4gNa2X中含有0.4molNa＋，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________，该物质的化学式为________。
（3）有下列7种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧
化还原反应，请回答下列问题：
①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na2SO3＋________→ Na2SO4＋________＋________＋H2O
②反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
(4分)现有以下物质：
①NaCl溶液 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铜` ⑤Ba(OH)2固体
⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨CO2
请回答下列问题(用序号):
(1)其中属于电解质的是：________________。(2)能够导电的物质是： _______________。
实验室制取下列气体时，应选用下列哪种酸：（填入相应的字母。）
| A．浓盐酸 | B．稀盐酸 | C．稀硫酸 | D．浓硫酸 |
⑴用大理石和制CO2 ；⑵用MnO2和制Cl2；
⑶用锌粒和制H2 ；⑷用食盐和制HCl。
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