水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
（3）已知AnBｍ的离子积＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为 。（原子量Ca：40，O：16，H：1）
现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_______________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝____________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。
降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L•min）；
（2）氢气的转化率= _____；
（3）该反应的平衡常数为 _____（保留小数点后2位）；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ___。
| A．升高温度 | B．充入He（g），使体系压强增大 |
| C．将H2O（g）从体系中分离出去 | D．再充入1mol H2 |
（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1 c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）
甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ/mol；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ/mol
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________。
（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝_________________________。
（3）H2(g)的燃烧热为____________________。
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是_________
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ。写出该反应的热化学方程式：① 。
已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为-57.07KJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为-46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式② 。
（3）某温度下纯水中的c(H+) = 2×10-7mol/L，则此时c(OH-) =________mol/L，该纯水的pH_______（填“>7”、“<7”、“=7”）。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5×10-6mol/L，则c(OH-) =________mol/.
(4)纳米MgO可用于尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：
| 编号 |
温度/K |
反应时间/h |
反应物物质的量配比 |
实验目的 |
| ① |
378 |
3 |
3：1 |
实验②和④探究a 实验②和b 探究反应时间对产率的影响 |
| ② |
378 |
4 |
4：1 |
|
| ③ |
378 |
3 |
c |
|
| ④ |
398 |
4 |
4：1 |
有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸。
（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K = _________________
（2）0.1 mol/L的三种酸溶液，c(H+)由大到小的排列顺序是 (填序号)。
（3）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)。
（4）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为___________；
（5）已知，H+(aq) + OH－(aq) ="=" H2O(l)ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57kJ的热量，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________。
粤公网安备 44130202000953号