向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:
A(g)+xB(g)2C(g) ΔH=a kJ·mol-1
各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图:
容器
|
甲
|
乙
|
丙
|
容积
|
0.5 L
|
0.5 L
|
1.0 L
|
温度/℃
|
T1
|
T2
|
T2
|
反应物 起始量
|
1.5 mol A 0.5 mol B
|
1.5 mol A 0.5 mol B
|
6.0 mol A 2.0 mol B
|
下列说法不正确的是
A.10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.10 mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,甲容器中在20 min后,降低温度,平衡向正反应方向移动
C.保持其他条件不变,若起始时向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C,则反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
D.T2℃,向丙容器的平衡体系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B,平衡时C的体积分数大于25%