将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )
| A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移 |
| B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋ |
相关试题
常温下，向O．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( )
| A．溶液的pH：a<b<c<d |
| B．溶液的导电能力：a>b>d>c |
| C．a、b溶液呈酸性 |
| D．c、d溶液呈碱性 |
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq)+20H一(aq)，下列说法正确的是( )
| A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 |
| B．给溶液加热，溶液的pH升高 |
| C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 |
| D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体 质量不变 |
某密闭容器中充入一定量SO２、O2，发生反应2SO２＋O2
2SO３，测得SO３浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是 ( )
| A．该反应AH>0 |
| B．SO２转化率：a＞ｂ＞c |
| C．化学反应速率：c>ｂ>a |
| D．平衡常数K：ｂ>c＞ａ |
已知图一表示的是可逆反应C0(g)+H2(g) 
C(s)+H20(g) △H>O化学反应速率(V)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2N02(g) N204(g) △H<O的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是 ( )
| A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| B．图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度 |
| C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| D．若图二t1时改变的条件增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
CH3OH(g)。在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1 mol CO和2 mol H2混合气体，控温。 实验测得相关数据如下图1和图2。
粤公网安备 44130202000953号