现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的是( )
①沉淀中OH－的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol
④标准状况下生成NO的体积为
L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(
＋)mol
| A．5项 | B．4项 | C．3项 | D．2项 |
一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是
| A．c1:c2 =" 1:3" | B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2 |
| C．X、Y的转化率不相等 | D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L |
下列离子方程式书写正确的是
①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
②．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O
③．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫 Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
④．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳 ClO- +CO2 +H2O =" HClO" + CO32-
⑤．过氧化钠固体与水反应：2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑
⑥．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O
⑦．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O
⑧．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：
2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O
⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
A ①③⑥⑨ B②④⑤⑨ C③④⑦⑧ D①⑧⑨
某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为
| A．OH-、Na+、K+、MnO4- | B．H+、Cl-、Ba2+、NO3- |
| C．K+、Cl-、Na+、SO42- | D．NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3- |
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为
| A．Cl2 | B．Cl2O | C．ClO2 | D．Cl2O3 |
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