现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：
（1）X元素在周期表中第_________周期、第_________族；
（2）Y元素的元素符号为_________，1个单质分子中含_________个共用电子对；
（3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为_________ 。
（4）化合物X2M3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X2M3的电子式为 _________，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程_________．
给你提供纯锌、纯铜片和500mL0．2mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
（1）如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要______。
（2）a电极的反应式为_______。b电极的反应式为_________。
（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是 _________________
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1) X在周期表中的位置是__________________________
(2) 化合物Y2X2的电子式为 ；它含有的化学键类型有 （填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正负极电极反应式为_________________________。
(5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________。
(6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。
指出下列反应的反应类型。
(1) CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br，反应类型：__________。
(2) CH3CH3＋2Cl2
CH2ClCH2Cl＋2HCl反应类型：________。
(3)C2H4＋3O2
2CO2＋2H2O，反应类型：___________。
(7分)用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥Ar ⑦CO2 等物质填空。(填序号)
(1) 由离子键和非极性键构成的是 (2) 由极性键和非极性键构成的是
(3) 不存在化学键的是 (4) 共价化合物有
(5) 含有极性共价键的离子化合物的是
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