铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3，SiO2和少量FeO
xFe2O3的铝灰制备Al2(S04)318H2O，工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是______________。
（2）流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为_______________。
（3）已知：浓度均为O.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
步骤③的目的是__________________________________________________________；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是___________。
（4）已知
当pH=2时，Fe3＋开始沉淀的浓度为_______________。
（5）操作④发生反应的离子方程式为__________________________________________；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是_________或_________。
（6）操作⑤“一系列操作"，下列仪器中不需用的是___________（填序号）。
| A．蒸发皿 | B．坩埚 | C．玻璃棒 | D．酒精灯E．漏斗 |
下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一
 |
种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
⑴C的电子式为 ▲ 。
⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是 ▲ 。
⑶反应③的离子方程式为 ▲ 。
⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为 ▲ 。
⑸气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为 ▲ 。
某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe2＋ |
6.34 |
9.7 |
| Fe3＋ |
1.48 |
3.2 |
| Zn2＋ |
6.2 |
8.0 |
请回答下列问题：
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) ▲ Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
⑵物质A可使用下列物质中的 ▲ 。
| A．KMnO4 | B．O2 | C．H2O2 | D．Cl2 |
⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 ▲ 范围之间。
⑷物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 ▲ 。
某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。
已知：①3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
②几种物质的溶解度：
| 温度 |
溶解度/g |
||
| K2CO3 |
KOH |
KMnO4 |
|
| 20℃ |
111 |
112 |
6.38 |
| 60℃ |
127 |
154 |
22.1 |
请回答下列问题：
⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的 ▲ 。
| A．蒸发皿 | B．烧杯 | C．酒精灯 | D．铁坩埚 |
⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ▲ ；该反应中可以循环利用的产物是 ▲ 。
⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式 ▲ 。
⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括 ▲ 、过滤等3步。
⑸通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①实验时要将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 ▲ 。
②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有 ▲ 。
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两
个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。
A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶
于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物
质混合后可得D和一种白色沉淀。
离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
(1)基态G原子的外围电子排布式是 。在A、B、C这三种分子中，属于非极
性分子的有 (写化学式)。
(2)下列有关B的说法中正确的是 。(填字母)
a．在配合物中可作为配体 b．该分子的稳定性与氢键有关
c．分子由各原子最外层均为8
。的稳定结构
d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键
(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是 ，其中心原子轨道的杂化类型
是 。
(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结
构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该
立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中
不存在 。(填字母)
a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键
f.配位键 g．
键 h．
键
B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：
实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。
实验步骤如下：
①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，
放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别
装上冷凝管、温度计等。
②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。
③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 
，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集
产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可
溶解6.67 g)
(1)仪器a的名称是 。步骤①中加入沸石的作用是 。
(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是 。(填字母)
A．便于控制温度 B．也可以改用水浴加热 C．温度计的水银球也可浸在油中
(3)步骤③用冷水洗涤的优点是 。
(4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然
后 。
(5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是 。
硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。
已知：①550℃时，
②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应(设空气中
与
的体积
比为4：1)：
,
(1) 550℃时，6．4 g
与足量
充分反应生成
，放出热量
9．83 kJ
(填“大于”、“等于”或“小于”)o
(2)欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是 。(填字母)
a．向平衡混合物中充入
b．向平衡混合物中充入
c．改变反应的催化剂 d．降低反应的温度
(3)为使
完全生成
，生产时要使用过量的
空气，则当空气过量50％时，所得炉气中
的
体积分数是多少?
(4)720 g纯净的在空气中完全煅烧，所得固体
中
和
的物质的量之比n()：n()="6:" 
，
此时消耗空气为
mol。
①试写出易与口的关系式： 。
②请在右图中画出与的关系曲线。
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