（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____ ___kJ/mol。
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由图判断ΔH _____0。
③某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)="0.25" mol/L，则CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）。
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为 。
钢铁的生产和使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
（1）金属制品中的镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破坏后，在潮湿的环境中， （填“马口铁”或“白铁皮”）更易锈蚀。
（2）人们常用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨，写出该铝热反应的化学方程式：
。
（3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。
①铁锅所发生的腐蚀主要是 腐蚀。
②铁锅锈蚀的正极反应式为 。
（4）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的 （填“锌”或“铜”）块。
（5）工业炼铁原理的主要化学反应方程式（即赤铁矿生成铁）为 。
下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。
| 配料表 |
精制海盐、碘酸钾 |
| 含碘量 |
20～40mg/kg |
| 卫生许可证号 |
××卫碘字（1999）第001号 |
| 分装日期 |
见封底 |
| 储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹调时，待食品熟后加入碘盐 |
⑴ 要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成 激素的主要原料，缺碘会引起疾病。
⑵ 食盐中加碘,这碘指的是 （填“元素”、“ 原子”或“单质”）。
⑶ 碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为 。
⑷ 根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易 。
酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境。结合所学的化学知识，回答下列问题：
（1）称为酸雨的水溶液的pH范围是 ；
A. pH＜7 B. pH＜5.6 C. pH＞5.6 D. pH＜0
（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是 ；
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.氯化氢
用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空。
(1)原子半径最小的元素是__________________。
(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是_________。
(3)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________。
(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是__________________。
(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_____________。
(7)最稳定的气态氢化物是_____________。
(8)金属性最强的元素是_____________，非金属性最强的元素是_____________。
(9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是_____________。
C和
C
E、
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