一定条件下，有如下反应：
2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH1=" -" 566．0kJ·mol-1
3Fe(s) +2O2(g)＝Fe3O4 (s) ΔH2=-1118．3kJ·mol-1
Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s) +4CO2 (g) ΔH3
（1）试计算，ΔH3 =
（2）已知1100℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g) ΔH3的化学平衡常数为4．8×10-3。若在1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0．020mol·L-1，c(CO)=0．10mol·L-1，此时该反应 （填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是 ，此时υ正 υ逆（填“>”、“<”或“=”）。
（3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是 。
a．(NH4)2CO3溶液 b．氨水 c．NaHSO3溶液 d．CaCl2溶液
已知：N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| c(N2O4) /mol··L-1 |
0.100 |
c1 |
0.050 |
c3 |
c4 |
| c(NO2) /mol·L-1 |
0.000 |
0.060 |
c2 |
0.120 |
0.120 |
（1） 该反应的平衡常数表达式为 ______；从表中数据分析：
c1 c2 (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A．容器内压强不再发生变化
B．NO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2
（3）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母）。
A．降低温度
B．减小NO2的浓度
C．升高温度
D．增加NO2的浓度
E．再充入一定量的He
科学家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个1L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为1 mol·L-1，并放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式可表示为 ____ __。
（1）有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1 V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－) c(SO 42－)填
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl) （填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3·H2O的电离程度 （填“增大”、“减小”或“不变”）
(共12分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为 。
②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24．8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47．4kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
(9分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0．6 |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ；
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．V正（H2O）＝ V逆（H2O） D．c（CO2）＝ c（CO）
（3） 800℃时，反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K＝ 。
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