一定条件下，有如下反应：
2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH1=" -" 566．0kJ·mol-1
3Fe(s) +2O2(g)＝Fe3O4 (s) ΔH2=-1118．3kJ·mol-1
Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s) +4CO2 (g) ΔH3
（1）试计算，ΔH3 =
（2）已知1100℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g) ΔH3的化学平衡常数为4．8×10-3。若在1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0．020mol·L-1，c(CO)=0．10mol·L-1，此时该反应 （填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是 ，此时υ正 υ逆（填“>”、“<”或“=”）。
（3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是 。
a．(NH4)2CO3溶液 b．氨水 c．NaHSO3溶液 d．CaCl2溶液
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl－等杂质，选择装置________________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。
（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_________________________________________。
【化学---选修模块：有机化学基础】
有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生下列转化：
请回答下列 问题：
（1）A分子中含氧官能团的名称为 。
（2）C不能发生反应的类型有 （填字母）。
a.取代 b.消去 c.加成 d.氧化 e.加聚
（3）F可能的结构简式为 。
（4）反应①的化学方程式为 。
（5）写出B到C的离子方程式 。
（6）E在一定条件下反应能生成高分子化合物，其可能的结构简式为 。
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成 （填“CO、CO2” 或“HCHO”）。2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝ 。
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性。用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： 。
（2）已知：CO（g）＋ 2H2（g）
CH3OH（g）△H =" -a" kJ•mol-1。
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
| 温度（℃） |
250 |
300 |
350 |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)="0.4" mol·L－1、c(H2)="0.4" mol·L－1、c(CH3OH)="0.8" mol·L－1,则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
| 时间（min） |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| 压强比(P后/P前) |
0.98 |
0.90 |
0.80 |
0.70 |
0.70 |
0.70 |
则0~15 min，用H2表示的平均反应速率为 ，达到平衡时CO的转化率为 。
（3）利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²－)∶n(HSO3－)变化关系如下表:
| n(SO3²－)∶n(HSO3－) |
91∶9 |
1∶1 |
1∶91 |
| pH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
根据上表判断NaHSO3溶液显 性。
② 在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是 (填字母)。
a. c（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32－）> c（OH－）
b. c（Na＋）= 2c（SO32－）＋ c（HSO3－）
c. c（H2SO3）＋ c（H＋）= c（SO32－）＋ （OH－）
d. c（ Na＋）＋ c（H＋）= c（SO32－）＋ c（HSO3－）＋ c（OH－）
有A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色。C是酸式盐，C加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成。D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。对A、B、C、D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如下图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题：
（1）B的电子式为____________________。
（2）H生成I的化学方程式为 。
（3）G在同主族同类物质中稳定性最强____，也是沸点最高的 。（判断正误填“是”或“否”）
（4）A溶液中加入D，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A的化学式为__________ 。
（5）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 。
（6）C与D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序 。
（7）25℃时pH＝9的B溶液和pH＝9的G溶液中，水的电离程度B___________G(填>，<或=)。
Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。其反应①如下（Ph-代表苯基
）：
反应①：
化合物I可以由以下途径合成：
（1）化合物I的分子式为 ，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气 mol。
（2）化合物IV的结构简式为 ，化合物V转化为化合物VI的反应类型为 。
（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式 。
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式 。
（5）化合物（
）与化合物（
）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式 。
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