已知：2NO2(g)
N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图⑴所示。请回答：
（1）a点时，v(正) v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X线、Y线中代表N2O4的是 ；
（2）反应在第10 min达到平衡，则前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)= mol·L-1·min-1。该温度下，反应的平衡常数K= (可用分数表示)；
（3）在第25分钟，进行的操作是 ；
（4）a、b、c、d四点对应的时刻，NO2物质的量浓度由小到大的顺序是 ，再次平衡时的d点NO2的体积分数比b点时 （填“大”、“小”或“相等”）；
（5）假如在第35分钟从容器中移去0.4mol N2O4，并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡，请在图⑴中画出从第35分钟以后两种物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系，并标注所画线条对应的物质。
A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为_____________________、_______________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_________________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式（分子式）为_______________________；
(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入______________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是__________________，实验现象为_____________________________________。
计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。
（1）在温度为t℃和压强pPa的情况下，19.5g A与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是 ，
计算式为m= 。
（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]。缺少的数据是 ，计算式为
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：
| 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/m3 质量分数：36.5% |
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少 而变化的是 。
A、溶液中HCl的质量 B、溶液的p H
C、溶液中H+的数目 D、溶液的密度
（3）欲配制上述浓盐酸，需要在1L水中通入标态下 L
HCl气体（保留1位小数）
（4）现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 。
A、通入标况下HCl气体22.4L B、将溶液加热浓缩至0.5L
C、加入5mol/L的盐酸0.6L，再稀释至2L。 D、加入1L 3mol/L的盐酸混合均匀。
使用启普发生器制取气体，具有随时可控制反应进行和停止的优点。某化学兴趣小组制作了如图所示的装置
，代替启普发生器。
（1）图中A仪器的名称是 ，缺少的仪器是 ，
（2）制作B使用的是（ ）
A、铁片 B、铝箔 C、纸片 D、塑料片
（3）在该装置中用下列反应制气体，反应原理可行，且可能达到上述优点的是（ ）
A、Na2CO3·10H2O+HCl→CO2↑ B、Cu+H2SO4→H2↑ C、CaCO3+HNO3→CO2↑
（4）若用该装置进行锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验；对装置作气密性检查的方法是 ，
（5）向装置中加入锌粒的方法是 。
（6）当需反应停止时的操作和发生的现象是 。
用18mol/L浓硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。
A、10ml B、25ml C、50ml D、100ml
（2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要 。
（3）第③步实验的操作是
。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）
A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 。
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。
C、未冷却至室温即转移并定容
D、定容时俯视溶液的凹液面
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