已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
（1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为 ；
（2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是 （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是 。
（3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 ；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+) d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)
（12分，每空3分）.
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol-1；
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
（8分，每空1分）下列各组物质：① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3OCH3和CH3CH2OH ⑤乙炔和丁炔 ⑥淀粉和纤维素
其中（1）互为同系物的是 ，（填序号，序号不重复使用，下同）
（2）互为同分异构体的是 ，
（3）互为同位素的是 ，
（4）互为同素异形体的是 ，
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应。试解答下列问题：
（1）B元素的简单离子的结构示意简图为
（2）A、D、E元素的名称分别为 、 、 。
（3）E元素在周期表中的位置是第 周期 族。
（4）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是 （用元素离子符号填写）
（5）五种元素中，得电子能力最强的是 ，失电子能力最强的是 （填元素符号）
下表是元素周期表的前三周期：
| |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 一 |
A |
|
|
|
|
|
|
|
| 二 |
B |
|
|
C |
D |
E |
F |
|
| 三 |
G |
|
H |
|
|
|
I |
J |
回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素的符号：F______________、J_____________。
（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________、____________，它们都是_________________(填“离子”或“共价”)化合物。
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。
（4）只含有A、C两种元素的化合物称为_____________，这些化合物中：
①相对分子质量最小的是________________，该化合物的分子空间构型是_______________；
②分子中含有双键，但原子数最少的是______________，它与HCl反应的化学方程式为______________________________；
（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，该装置称为_____________。其中C极为______________，（填正负极）并写出该电极反应式为：____________________。请在下图中标出电子流动方向。
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