（10）为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验。试回答下列问题：
（1）甲同学将锌插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色的物质，该反应的离子方程式为 。
（2）乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H2SO4的烧杯中（铜片和锌片不接触），观察到的现象是
（3）丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正板的是 ，负极的电板反应式为
（4）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是 （填字母）。
| A．只有甲同学 | B．甲和乙同学 |
| C．乙和丙同学 | D．甲，乙和丙同学 |
常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶
液中，离子浓度大小的关系
（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+) = mol/L
请完成下列各空：
（1） pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”下同）
（2）0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH 7
某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
若实验操作、数据记录均是正确的，试分析数据回答下列问题：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要” )加热，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因___________。
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