在密闭容器中存在如下反应:A (g)+3B(g) 2C(g);△H<0,某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错误的是
在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示,下列说法正确的是
A.m>n B.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少C.Q<0 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH>0,该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
溶液中由水电离产生的c(OH—)=1×10—12mol/L,满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是
肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化,如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是
可逆反应A+B(s)C达到平衡后,无论加压或降温,B的转化率都增大,则下列结论可能正确的是A.A为气体,C为固体,正反应为放热反应B.A为固体,C为气体,正反应为放热反应C.A为气体,C为固体,正反应为吸热反应D.A、C均为气体,正反应为吸热反应