短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与主族序数相等；Z的单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置是________；X的氢化物的电子式是________。
(2)X的氢化物的水溶液与W的氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因：____________________。
(3)Z和W比较，非金属性较弱的是________(填元素符号)，下列可以验证这一结论的是________(填序号)。
a．元素在地壳中的含量
b．氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
(4)含Y的两种盐溶液混合产生白色沉淀，写出反应的离子方程式：______________________________________________________。
(5)X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为________(用化学式表示，下同)；Z、W的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为________；X、Z、W的最简单氢化物中，沸点最高的是________。
下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
（1）通入乙醇（C2H5OH）的惰性电极的电极反应式为 。
若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为 。
（2）在乙池反应过程中，可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应 。
（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。
（1）现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).
（2）0.1mol/L的NaHCO3溶液中，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外） ，c（Na+）+c（H+）=_______________ ，c（Na+）=____________
（1）氯化铝水溶液呈 性，其离子方程式表示为 ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（2）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ；
此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在下图方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；
某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。
某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花。加热试管，观察现象。
回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的化学方程式 。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 ，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。
（3）蘸有NaOH溶液的棉花团作用是 。
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的 来表示。
A:SO2+H2O
H2SO3
B:O2+2H2SO3=2H2SO4
C:SO2+H2O2=H2SO4
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