现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有( )。
①沉淀中OH－的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol
④标准状况下生成NO的体积为
L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(
＋)mol
| A．5项 | B．4项 | C．3项 | D．2项 |
相关试题
某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4 +、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
下列说法不正确的是
| A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr |
| B．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3-＝Al（OH）3↓+3CO2↑ |
| C．气体甲可能是混合气体 |
| D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2-、S2O32- |
常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。下列有关说法不正确的是
| A．H3PO4的Ka3＝10-12.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8 |
| B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性 |
| C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右 |
| D．pH＝13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+) |
用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是
| A．b电极上的主反应是 SO32—－2e－＋H2O＝SO42—＋2H＋ |
| B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分 |
| C．a 电极发生还原反应，当有1mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体 |
| D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液 |
下列说法正确的是
| A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 |
| B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解 |
| C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少 |
| D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物 |
粤公网安备 44130202000953号