常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( )。
| A．硫酸溶液的体积为10 mL |
| B．b时刻溶液中SO42—的浓度约为0.125 mol·L－1 |
| C．d时刻溶液的pH为13 |
| D．溶液的导电能力：c<d<b<a |
相关试题
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－
I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：
| t/℃ |
5 |
15 |
25 |
35 |
50 |
| K |
1100 |
841 |
680 |
533 |
409 |
下列说法正确的是
| A．反应I2(aq)+I－ I3－(aq)的ΔH＞0 |
| B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小 |
| C．该反应的平衡常数表达式是K=c(I2)·c(I－)/c(I3－) |
| D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 |
已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的
中和热57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+ 25/2 O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ·mol－1
②C8H18（l）+ 25/2 O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ·mol－1
③H++OH－＝H2O；△H=－57.3kJ·mol－1
④NaOH（aq）+1/2 H2SO4（aq）＝ 1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ·mol－1
| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．只有② |
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
| 实验 |
反应温度/℃ |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
H2O |
||
| V/mL |
c/（mol·L－1） |
V/mL |
c/（mol·L－1） |
V/mL |
||
| A |
25 |
5 |
0．1 |
10 |
0．1 |
5 |
| B |
25 |
5 |
0．2 |
5 |
0．2 |
10 |
| C |
35 |
5 |
0．1 |
10 |
0．1 |
5 |
| D |
35 |
5 |
0．2 |
5 |
0．2 |
10 |
用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是
| A．c(H+)/c(CH3COOH) | B．c(CH3COOH)/c(H+) |
| C．c(H+)和c(OH－)的乘积 | D．H+的物质的量 |
粤公网安备 44130202000953号