在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH）2溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为（ ）
| A．0.1 mol/L | B．0.2 mol/L |
| C．0.3 mol/L | D．0.4 mol/L |
相关试题
下列关于电化学的实验事实正确的是
| 出现环境 |
实验事实 |
|
| A． |
以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池 |
Cu为正极，正极上发生还原反应 |
| B． |
用惰性电极电解CuCl2溶液 |
在阳极有红色固体物质析出 |
| C． |
弱酸性环境下钢铁腐蚀 |
负极处产生H2，正极处吸收O2 |
| D． |
将钢闸门与外加电源负极相连 |
牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀 |
下列说法中正确的是
| A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 |
| B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快 |
| C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种 |
| D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2
2NH3 △H=-92．4kJ/mol）下列说法正确的是
| A．2c1>c3 | B．a1+a3<1 | C．2p2<p3 | D．a=b |
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）
2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是
| A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 |
| B．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 |
| C．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25．0% |
| D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24．0P总 |
2Z（g）+W（g）；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1．4a L。下列说法正确的是
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