Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ和Ⅳ。
化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下：
CH3—CH==CH—CH2—CH3
CH2==CH—CH==CH—CH3
(1)a的结构简式是________________；②的反应类型是____________。
(2)写出反应①的化学方程式________________，该反应类型是________。
(3)①用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式________________________________________________________。
②化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学反应方程式为___________。
(4)化合物Ⅳ是Ⅲ的同分异构体，也有同样的六元环，Ⅳ的结构简式为______。
（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2， ______（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH
、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
| A．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) |
B．c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) |
D．c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－) |
①上述关系一定不正确的是__________(填序号)。
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为______________(填序号)。
③若四种离子浓度关系有c(NH)＝c(Cl－)，则该溶液显__ __(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是____________________________________________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
② CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝_________。
A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸。
（1）五种元素的元素符号：A 、B 、C 、D 、E 。
（2）B的原子结构示意图为： ；其在周期表中的位置是第 周期，第 主族。
（3）用电子式表示B与C形成化合物的过程：
A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
| A |
|
C |
| D |
B |
E |
（1）写出三种元素名称A 、B 、C 。
（2）B元素位于元素周期表中第 周期， 族。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示） ；B和Na 形成的化合物的电子式是 。
（4）C原子结构示意图为 ；用电子式表示C的氢化物的形成过程 。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 周期 |
ⅠA |
|
0 |
|||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
| 3 |
⑤ |
|
⑥ |
|
|
⑦ |
⑧ |
|
（1）请画出元素⑥的离子结构示意图： 。
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是： 。
（3）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为： 。
（4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为： 。
（5）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为： 。
（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为： 。
（7）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程 。
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