明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为
Al2(SO4)3＋S
Al2O3＋________↑。
(2)分离溶液和废渣的操作是________，“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________。
(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。
(4)“母液”中可回收的物质是________。
(5)若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄，则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。
中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：
（2）B的化学式： ，
（3）①写出C的溶液(A→C稀硫酸过量)与双氧水反应的离子方程式：
②写出B与少量稀硝酸反应的离子反应方程式：
③写出A的三价氯化物水溶液与NaHCO3溶液混合后反应的离子方程式：
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
近年来，我国储氢钠米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：
C＋ K2Cr2O7＋ H2SO4(稀) → CO2↑+ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是_______________，氧化产物是________________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_________(填选项编号)。
| A．酸性 | B．氧化性 | C．吸水性 | D．脱水性 |
(4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为_________。
下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。
（1） 若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
① 当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次 是CuO、无水CuSO4粉末。其作用分别是
② D装置的作用是 。
③ 加热前必须进行的操作是 。
（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则： ①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式） 。
②用产生的气体经干燥后做氨的催化氧化实验，B内放置铂铑合金网,各仪器装置按气 流方向从左到右连接顺序是（填字母）（A ）→（D ）→（B ）→（ D）；装置B 中可能观察到的现象是 ,该现象证明NH3具有 性。
把CO2通入浓的NaOH溶液中，反应开始时反应的离子方程式为 ；若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的化学方程式为 ；
然后将析出晶体后的溶液分成2等份，分别滴入少量下列溶液，反应的离子方程式为：
⑴NaOH溶液： ；
⑵HCl溶液： 。
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