某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－。回答下列问题。
(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。
某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组设计的实验装置图如下。请回答相关问题：
（1）仪器A的名称为 ，干燥管中碱石灰的作用是 ，广口瓶内四氯化碳的作用是 。
（2）写出硫酸氢铵与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
（3）指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是 。
2014年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会（以下简称“青奥会”）在南京奥体中心顺利闭幕。请完成下列与“青奥会”有关的填空。
（1）随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出来。
①体育场馆需用大量的建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 （填字母）。
a．石灰石 b．水泥 c．玻璃
②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是 （填字母）。
a．铝合金 b．钢铁 c．纯铜
③聚乙烯、聚氯乙烯都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有 （选填“热塑性”或“热固性”）。
（2）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。
①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是氨基和 （填名称）；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和 （填名称）。
②运动员还要合理吸收维生素。维生素C的结构简式如图所示，其分子式为 ；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的 性（填“氧化”或“还原”）。
③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是 。
（3）“绿水蓝天”工程为运动员提供了优良的环境，向世界展示了古都南京的美好形象。
①用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于 （填字母）。
a．混凝法 b．中和法 c．氧化还原法
②PM2.5悬浮于大气中的直径≤2.5 μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气。燃煤气化有助于控制PM2.5排放，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。
③向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4。发生的总反应化学方程式为 。
避蚊酯(DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为
请回答：
（1）物质C中官能团的名称为________。
（2）下列有关DMP的说法可能正确的是________(填字母标号)
A．DMP的分子式为C10H12O4
B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应
C．DMP在水中的溶解度不大
（3）B与乙二酸(
)在一定条件下可以按物质的量1∶1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为____________________________。
（4）工业上以邻二甲苯(
)为原料先生产苯酐(
)，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为_______________。
（5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若1 mol E与足量银氨溶液反应生成2 mol Ag，则E可能的结构简式为________。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B同分异构体有________种。
①1 mol有机物可以与2 mol NaOH反应
②苯环上的一氯代物只有一种。
运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283．0 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
则CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，
在催化剂作用下反应生成甲醇，
平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。
请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。
工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
（1）滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号)，与之相关的离子方程式为 ； 。
若滤液A中存在Fe3＋，检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。
（2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为 。
（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填序号)。
a．若用硫酸铜溶液作电解液，
向阴极移动
b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
d．当粗铜消耗6．4 g时，转移0．2NA个电子
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