Ⅰ．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常B为黑色粉末，C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为________________________________；
（2）反应②的离子方程式为________________________________ ；
（3）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。浓度为0.01mo1/L的D溶液与a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成沉淀所需ａ的最小值为____________；
（4）电解F的溶液可以实现电能转化为化学能，请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式________________________________。
Ⅱ．辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是___________，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是____________。
3，5—二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，其合成反应如下：
该反应后的混合物含有：3，5—二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl。
已知：甲醇、乙醚和3，5—二甲氧基苯酚的部分物理性质如下表：
| 物质 |
沸点/℃ |
熔点/℃ |
密度(20℃)/(g/cm3) |
溶解性 |
| 甲醇 |
64.7 |
— |
0.7915 |
易溶于水 |
| 乙醚 |
34.5 |
— |
0.7138 |
难溶于水 |
| 3，5—二甲氧基苯酚 |
172 |
36 |
— |
易溶于甲醇、乙醚， 微溶于水 |
现在实验室对反应后的混合物进行分离提纯：
（1）利用与其它物质 差异较大的特点，可先用蒸馏法分离出甲醇，蒸馏操作时使用的玻璃仪器有：酒精灯、 、温度计、冷凝管 、接引管、锥形瓶。
（2）①蒸馏出甲醇后，加入乙醚进行 、 操作，有机层在分液漏斗的 层。
②双项选择：选用乙醚这种试剂的主要原因是（ ）
A．乙醚易挥发
B．3，5—二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度
C．乙醚难溶于水
D．3，5—二甲氧基苯酚熔点较低
（3）经上述步骤分离得到的有机层再用饱和NaHCO3溶液洗涤，其目的是 。
（4）洗涤完成后，加入无水CaCl2干燥，过滤除去干燥剂，蒸馏除去乙醚，得到固体产物，为进一步提纯固体产物还要进行 操作。
工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。
回答下列问题：
（1）净化Ⅰ操作分为两步：
第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2＋反应的离子方程式： 。
②25 ℃时，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。
③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：
。
（2）用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：______________________________。
（3）为准确测定酸浸液中Fe2＋的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/LKMnO4溶液装入
（填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应离子方程式：5Fe2++MnO
+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)
③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度= mol/L （只列出算式，不做运算）。
工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。
某次实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
试回答下列问题：
（1）a点正反应速率 （填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是 ，最小的是 。
| A．0～1min |
| B．1～3min |
| C．3～8min |
| D．8～11min |
（3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）。
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。
药物贝诺酯可以水杨酸为原料在一定条件下反应制得，主要反应过程如下：
请回答下列问题：
（1）水杨酸的分子式为： ，它的含氧官能团分别名称为： 和 。
（2）1mol 水杨酸完全燃烧需要消耗 mol O2。
（3）水杨酸溶液中加入几滴FeCl3溶液，溶液显 色。
（4）反应①的反应类型为： ，请写出水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（5）苯胺（C6H5—NH2）与乙酸酐在一定条件下发生类似①的反应，生成乙酰苯胺，试写出该反应的化学方程式： 。
我国湖南、广西等地盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%－90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：
③同一碳原子连有两个双键结构不稳定。
试根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A的结构简式 ，C的结构简式 。
（2）①对应的反应条件是 ，反应③的反应类型是 。
（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式 。
（4）根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：
。
（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是： 。
（6）α－紫罗兰酮、β－紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有 种。
①含有一个苯环 ②属于醇类且不能发生催化氧化反应
③核磁共振氢谱显示有5个峰
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