由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物F的结构简式 。A→B的反应条件为 。E→G的反应类型为 。
（2）D的结构简式 。B转化为C的化学反应方程式是 。
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。
（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为 。
（1）（2）题每空1分，（3）（4）小题每空2分，共10分
A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：
①A与B反应有气体生成；
②B与C反应有沉淀生成；
③C与D反应有沉淀生成；
④D与E反应有沉淀生成；
⑤A与E反应有气体生成；
⑥②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______；
（2）A是_______________，B是_______________，C是_______________，
D是_______________，E是_______________。
（3）A 与E 反应的离子方程式是_________________________________________
（4）④中反应的离子方程式是
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的 易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____（填序号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）若有1 mol HCl参与反应，则被还原的KClO3为____mol，转移的电子为mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。
写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合
（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合
（4）少量的碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰反应
(10分)某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
（1）发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)．
（2）外电路的电流方向为：从________到________．(填“a”或“b”)
（3）电池工作时，盐桥中的SO42－移向________(填“甲”或“乙”)烧杯．
（4）甲烧杯中发生的电极反应为______________________________________________．
（1）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-
H++B2-回答下列问题：在0。1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0．1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝2c(Na+)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
（2）下表为几种酸的电离平衡常数
则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序，少量CO2与NaHS反应的离子方程式为。
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