在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是
| A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大 |
| B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变 |
| C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 1∶3 |
| D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 |
相关试题
下列有关物质的性质及其解释都正确的是（ ）
| A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，在反应中体现硫酸的还原性 |
| B．向一定体积的稀硫酸中加入一定量的Cu、Fe和Fe2O3混合物，反应后有固体剩余，其可能只含铁 |
| C．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应 |
| D．铝在空气中表现为良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应 |
已知反应X(g)＋Y(g)
R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
A．4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L
B．830℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] |
| B．常温下将醋酸钠､盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(CH3COO-) >c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) |
| C．室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(Na+) > c(NH4+) > c(SO42－) > c(OH-)=c(H+) |
| D．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3､②(NH4)2SO4､③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH4+)：①<②<③ |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．0.1 mol CH4含有的电子数为NA |
| B．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数为19NA |
| C．6.4 g CaC2固体中所含阴离子数为0.2 NA |
| D．1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中含有NA 个HCO3－ |
I2＋I－
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