某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子组是
| A．Al3+、Mg2+、SO32－ | B．Mg2+、CO32－、I－ |
| C．Al3+、SO32－、I－ | D．Al3+、Br－、SO32－ |
相关试题
下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
| A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强 |
| B．发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强 |
| C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 |
| D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 |
有一无色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
| A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ | B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3- |
| C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- | D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42- |
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是
| A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3 |
| B．在Z导管出来的气体中无CO2 |
| C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3 |
| D．在Z导管口有红棕色气体出现 |
下列离子方程式正确的是
| A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O |
| B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O |
| C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ |
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－ |
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