将6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 浓度为C mol/L的HNO3溶液中，得到标准状况下的NO、N2O混合气体共3．36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5．35 g。若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（ ）。
| A．Fe与Al 的物质的量之比为1:1 |
| B．混合气体中NO为0．03mol ,N2O为0．12mol |
| C．原HNO3溶液的浓度C=4．9mol/L |
| D．反应中被还原的HNO3为0．15mol |
相关试题
下列递变情况不正确的是
Ａ．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强
Ｂ．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
Ｃ．C、N、O原子半径依次增大
Ｄ．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O |
B．生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH- |
| C．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2==SO2-3+H2O |
| D．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ |
氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）：
下列说
法正确的是
| A．电解池的阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
| B．通入空气的电极为负极 |
| C．电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2 |
| D．a、b、c的大小关系为：a>b=c |
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