某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是
| A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| B．左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致 |
| C．从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应 |
| D．本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性 |
相关试题
将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器里，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混和（前后条件均相同)，混和后容器中的压强与原容器中的 压强与原容器中的压强之比为
| A．1:1 | B．1:2 | C．3:4 | D．3:8 |
如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是
| A．混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1 |
| B．混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1 |
| C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸 |
| D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同 |
将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是
| A．n=1mol | B．1mol<n<2mol | C．2mol<n<4mol | D．n≥4mol |
将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了,则剩余气体的成份是
| A．O2 | B．NO | C．NO2 | D．O2或NO |
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