在一只试管中装入NO2和NO混合气体a升(常温常压,下同。不考虑NO2转化为N2O4。),倒扣在水槽中,与水充分反应后剩余气体b升(不含水蒸气),再通入c 升O2,试管内刚好无气体剩余。(1)b的值为 (用只含c的代数式表示)。(2)填表。
(3)写出只含c的代数式的推导过程。
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出。(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为__________ mol ·L-1;(2)产生的气体在标准状况下的体积为_________L;(3)过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1g·mL-1,反应前后溶液体积变化忽略不计)。
超氧化钾(KO2)能与水发生如下反应:4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。将14.2g超氧化钾投入足量水中,超氧化钾全部溶解。计算:(1)反应生成的O2在标准状况下的体积;(2)反应生成的K+个数;(3)向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后,溶液中存在的K+个数。
成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利,大大降低了奶粉中蛋白质的含量,导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气(化学式为NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为:2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4现取该奶粉样品100g,用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题:(1)产生氨气的质量是多少?(计算结果精确到0.01,下同)(2)含氮元素的质量多少?(3) 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。(奶粉中蛋白质的含量国家标准为:每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%)
28gFe与足量稀盐酸混合,充分反应,消耗多少克HCl?生成FeCl2的物质的量为多少?标准状况下最多能收集到多少升气体?
(7分)将标准状况下4.48 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后,溶液中生成盐的质量为19.0 g。(1)若要使生成的盐的质量变为25.2 g,则应继续向溶液中通入CO2多少克?(写出计算过程)(2)向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质,充分反应后,减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na2CO3固体。则:①若只能加入0.05 mol某物质,则加入的物质可以是________或________。②若只能加入0.10 mol某物质,则加入的物质可以是________或________。