N2和H2发生合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)＝3mol/L，c(H2)＝
9mol/L，c(NH3)＝4mol/L，求该温度时的平衡常数及N2、H2的起始浓度。
相关试题
过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·XH2O 
2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
列式计算
（1）将标准状况下的HCl气体336 L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g·cm－3，求该盐酸物质的量浓度。（保留三位有效数字）
（2）欲使100g 10.4 % 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%
① 需往溶液中加入多少克氢氧化钠？
② 若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3，计算物质的量浓度。（保留小数点后两位）
请根据化学方程式计算：
（1）完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 mol·L-1 稀硫酸多少升？(要求写出计算过程)
（2）质量分数为98%、密度为1.84 g·mL-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若有此浓硫酸来稀释成3 mol·L-1稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？(要求写出计算过程)
粤公网安备 44130202000953号