下列叙述中正确的有
①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量
②某反应的△H＝+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol
③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大
④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极
⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
相关试题
2SO3(g)能增大正反应速率的措施是下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 |
| C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ |
| D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－＝2AlO2-+H2O |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1=" +" 49.0 kJ·mol -1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2=－192.9 kJ·mol -1
下列说法正确的是
A．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－E3 |
| B．CH3OH的燃烧热△H＝－192.9 kJ·mol -1 |
| C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量 |
| D．根据②推知：在 25℃，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ |
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