A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）。
（1）A在元素周期表中的位置是 。
（2）B2的电子式为 ，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）。
（3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。
（4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1∶1∶3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为 。
有CO与CO2的混合气体共33.6 L，其密度为1.7g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？
实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： （填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是： 。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。
根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏……，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象 ，能用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是 ，接着可用 方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫 。四氯化碳萃取碘后，如何分离出碘 。
(10分) 322g Na2SO4·10H2O的物质的量是________，其中所含的Na+的物质的量是 ，SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个；将322gNa2SO4·10H2O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是_______ 。
在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如上图)。
容器中发生以下反应：N2+3H2
2NH3(正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：
(1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：①若a=1，c=2，则b=_________，在此情况下，反应起始时将向_____________(填“正”或“逆”)方向进行。
②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是___________。
(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是______________________________。
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